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他达那非原料的溶解特性与其分子结构（含疏水性的苯并二氢吡喃环、哌嗪环，以及弱极性的脲基）密切相关，整体呈现 “疏水性强、水溶性差，在特定有机溶剂中溶解度较高” 的特点，具体可从不同溶剂体系下的溶解表现及关键影响因素展开：
从水溶性来看，他达那非原料在纯水中的溶解度极低，室温（25℃）下溶解度通常低于 0.1mg/mL，属于难溶性药物范畴。这是因为其分子结构中，大量疏水性环状结构（如苯环、六元杂环）的存在，使得分子整体极性较弱，而水分子为强极性溶剂，二者间难以形成有效的氢键或极性相互作用，导致溶解能力受限。不过，其水溶性会随溶液 pH 值变化出现一定波动：在酸性条件（如 pH 2-4，模拟胃环境）下，分子中的哌嗪环（含仲胺基团）可发生质子化，形成带正电的离子型结构，极性显著增强，溶解度会略有提升（可达 0.5-1mg/mL）；但在中性（pH 6-7）或碱性（pH＞8）条件下，质子化作用减弱，分子恢复弱极性状态，溶解度又会回落至低水平，这也是其口服制剂常需通过制剂技术（如微粉化、固体分散体）改善溶出度的核心原因。
在有机溶剂体系中，他达那非的溶解度呈现明显差异，整体在强极性或中等极性有机溶剂中溶解度较高。例如，在二甲基亚砜（DMSO）、N,N - 二甲基甲酰胺（DMF）这类强极性非质子溶剂中，室温下溶解度可达 10-20mg/mL，这是因为溶剂分子中的氧原子可与他达那非分子的脲基（-NH-CO-NH-）形成氢键，同时溶剂的极性环境能与分子的极性基团匹配，促进溶解；在甲醇、乙醇等极性质子溶剂中，溶解度稍低，室温下约为 1-5mg/mL，主要依靠溶剂的羟基与脲基形成氢键，以及质子溶剂与分子极性部分的相互作用实现溶解；而在乙酸乙酯、乙醚等弱极性有机溶剂中，溶解度进一步降低（通常＜0.5mg/mL），仅能通过少量极性基团的微弱作用实现有限溶解；在正己烷、石油醚等非极性溶剂中，溶解度则接近零，几乎不溶解。
此外，温度对他达那非的溶解特性也有一定影响：无论是在水中还是有机溶剂中，随着温度升高，溶解度均会呈现不同程度的上升趋势。例如，在甲醇中，温度从 25℃升至 60℃时，溶解度可从约 2mg/mL 提升至 5-6mg/mL；在水中，温度升高虽能小幅增加溶解度，但受限于分子疏水性本质，提升幅度远低于有机溶剂，60℃时水溶性仍难以超过 2mg/mL。这一特性在他达那非原料的精制（如重结晶）环节有实际应用 —— 通常会通过加热提高其在有机溶剂中的溶解度，冷却后利用溶解度差异实现杂质与原料的分离。